Шаг 0. Классифицируй электролит

- В списке сильных кислот (HCl, HBr, HI, HNO₃, H₂SO₄, HClO₄) или щёлочей (NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂)? → сильный.
- Растворимая соль? → сильный (но смотри на гидролиз, шаг 5).
- Всё остальное → слабый, нужен Kд.

Шаг 1. Сильный электролит → шаг 2

- Кислота: [H⁺] = n·C; pH = −lg[H⁺].
- Основание: [OH⁻] = n·C; pOH = −lg[OH⁻]; pH = 14 − pOH.
- C < 10⁻⁶ М → учитывай воду: [H⁺] = (C + √(C² + 4Kw))/2.

Шаг 2. Слабый электролит → шаг 3

- [H⁺] ≈ √(Kд·C); проверь правило 5 %.
- α ≈ √(Kд/C) — закон Оствальда.

Шаг 3. Буфер (кислота + сопряжённое основание) → шаг 4

- pH = pKд + lg([соль]/[кислота]) — Гендерсон–Хассельбах.

Шаг 4. Только соль в воде → шаг 5 (гидролиз)

- Соль сильного + сильного → pH 7.
- Соль слабой кислоты + сильного основания → pH > 7 (pH = 7 + ½(pKд + lg C) для соли типа NaA).
- Соль сильной кислоты + слабого основания → pH < 7.
- Соль слабого + слабого → смотри обе константы, Kг = Kw/(Kд·Kb).

Быстрая самопроверка перед решением

1. Есть в задаче И кислота, И её соль? → буфер.
2. Только соль? → гидролиз.
3. Только кислота/основание? → сильный или слабый?
4. Концентрация ниже 10⁻⁶? → вода вмешивается.